IL PROGRAMMA
Che cosa si studia in chimica, anno per anno
La chimica delle superiori si regge su pochi concetti di base: la mole, la configurazione elettronica, il legame. Se uno di questi resta traballante, il resto del programma diventa una sequenza di formule da ricordare senza capirle. Ecco come è organizzato di solito il percorso e su cosa lavoriamo in ogni fase.
Biennio: materia, atomo e tavola periodica
Si parte da stati della materia, miscugli e sostanze pure, trasformazioni fisiche e chimiche. Poi le leggi ponderali di Lavoisier, Proust e Dalton, i modelli atomici, numero atomico e numero di massa, isotopi. Arrivano la configurazione elettronica e la tavola periodica, con le proprietà periodiche: raggio atomico, energia di ionizzazione, elettronegatività. È qui che si decide se la chimica degli anni successivi sarà comprensibile.
La mole e la stechiometria
È il punto in cui si blocca la maggior parte degli studenti. Massa molare, conversioni fra grammi, moli e particelle con il numero di Avogadro, bilanciamento delle reazioni, reagente limitante, resa percentuale, concentrazione delle soluzioni (molarità, percentuale in massa). Non sono argomenti difficili, ma sono a catena: un errore di unità di misura al primo passaggio rovina tutto il problema.
Triennio: legami, reazioni ed equilibri
Legame ionico, covalente e metallico, geometria molecolare (VSEPR), forze intermolecolari. Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti inorganici. Poi termodinamica e cinetica chimica, equilibrio chimico e principio di Le Châtelier, acidi e basi con il calcolo del pH, ossidoriduzioni ed elettrochimica.
Chimica organica e biochimica
Negli ultimi anni del liceo scientifico e negli indirizzi tecnici si studiano ibridazione del carbonio, idrocarburi, gruppi funzionali e isomeria, e poi le biomolecole: carboidrati, lipidi, proteine, acidi nucleici. È la parte che torna più spesso nei test di ammissione a Medicina e alle facoltà scientifiche.
Gli errori che vediamo più spesso
Non sono errori di impegno: quasi sempre sono errori di metodo, e si correggono in poche lezioni.
- Fare i calcoli prima di bilanciare la reazione. I coefficienti stechiometrici vanno sistemati per primi: sono loro a dire in che rapporto reagiscono le moli.
- Confondere grammi e moli. I reagenti reagiscono in rapporto di moli, non di massa: 2 g di idrogeno non reagiscono con 2 g di ossigeno solo perché i numeri sono uguali.
- Dimenticare il reagente limitante. Se un reagente finisce prima dell'altro, è lui a decidere quanto prodotto si forma.
- Saltare le unità di misura. Millilitri al posto dei litri nella molarità, e il risultato è sbagliato di un fattore mille.
- Studiare la nomenclatura come un elenco. Si impara molto più in fretta partendo dai numeri di ossidazione e ricostruendo il nome.
- Usare la stessa formula per il pH di acidi forti e deboli. Per un acido debole serve la costante di dissociazione.
Come si prepara una verifica di chimica
Rileggere il capitolo serve poco: la chimica si verifica con gli esercizi. Questo è il percorso che facciamo fare.
- Ripassare i concetti su cui poggia l'argomento. Prima della stechiometria, la mole; prima del pH, gli equilibri. Dieci minuti qui fanno risparmiare ore dopo.
- Un procedimento scritto, sempre uguale. Dati, incognita, reazione bilanciata, conversione in moli, rapporto stechiometrico, risultato con unità di misura.
- Esercizi in ordine di difficoltà. Prima quelli svolti del libro, poi quelli senza soluzione, poi quelli più simili alla verifica.
- Controllare l'ordine di grandezza. Se la massa del prodotto supera quella dei reagenti, c'è un errore da qualche parte.
- Gli ultimi due giorni, solo esercizi misti. In verifica gli argomenti non arrivano in ordine di capitolo.
Nelle nostre lezioni di chimica gli esercizi li svolge lo studente e il tutor segue il ragionamento passo per passo: è il modo più rapido per trovare il punto esatto in cui il procedimento si inceppa. Ogni argomento arriva con una mappa concettuale che collega teoria e tipi di esercizio.
